Diseño experimental sobre El petróleo (trabajo de investigación).

Diseño experimental sobre El petróleo (trabajo de investigación).

Objetivo:

Demostrar que los productos básicos en una combustión cualquiera son el agua (H₂O) y el segundo más importante es el CO₂.

Herramientas:

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•   -         Indicador de PH
• -       Vasos de precipitado
• -       Matraz
• -       Soporte universal
• -       Manguera
• -       Bandeja
• -       Mechero de bunsen
• -       Encendedor 
• -       Agua 
• -       Alcohol 
• 
  

Hipótesis:

Al exponer al calor  al alcohol, este con ayuda de un refrigerante (el agua)  y el gas producido por el mismo alcohol que se usara en la práctica, mostrara que hay presencia de un ácido o bien con la presencia de CO_2, por el simple hecho de mostrar  un color amarillo.

Procedimientos:      

1.    

• 
  

1. .    Encender  el mechero de bunsen y sus otras variantes que se ocuparan.
2. .    Colocar alrededor de alcohol al matraz y sellarlo con un corcho que tenga las mismas dimensiones de la manguera: esta se deberá pasar por una bandeja fría y será colocada dentro del vaso de precipitado.
3. .    Seguir calentando el alcohol; el cual por reacción se observara que atreves de la manguera pasa un gas que al llegar al vaso de precipitado, tendera a que salgan ligeras gotas de agua.
4. .     Después colocar un pedazo de papel indicador y humedecerlo con el agua para saber que en la disolución del agua se destilo con unas ligeras gotas de dióxido de carbono.
5. .    Lavar todos los materiales ocupados

Observaciones:

Se pudo observar que al momento que el alcohol comenzó a liberas gases (por el continuo calentamiento) o proceso también conocido como destilación, comenzó a desplazarse parte del gas liberado fue transportado por la manguera y al momento de que termino ese proceso, las gotas de CO2 con ayuda de un papel indicador se pudo observar que se coloro un tono amarillento.

Análisis:

En el proceso de la destilación del alcohol y al ser usado como refrigerante el agua, era obvio encontrar la presencia de dióxido de carbono, al ser liberado los gases el CH que se encontraba dentro de él se descompuso y el C por ser un gas más pesado (presencia natural del carbono es en solido), se oxido y se transformo en CO₂ (oxidándose) y en ese momento se comenzaron a formar diversas moléculas de CO₂ hasta que se mezclo con el agua y se demostró su presencia.

Conclusiones:

Finalmente se pudo demostrar los diversos cambios químicos o también al haber encontrado oxidaciones dentro de dichas reacciones mostrando así que dentro de las combustiones podemos encontrar dichos proceso (oxidación y cambios químicos).

  

 Fotos: