Practica Tipos de enlaces Quimicos

 Enlaces químicos

Objetivo:

Comprobar por medio de los tipos de enlaces que contienen las diferentes sustancias en 
las cuales se pondrán a prueba si presentan ese enlace o no. 

Estas sustancias a su vez se tendrá que identificar su la forma de estructura que presenta 
la sustancia (amorfo o cristalino).

Lo que también comprobara o reafirmara que tipo de enlace es.

Por lo que cada uno de las sustancias planteadas tendrá un diferente tipo de enlace, 
estos presentaran características que únicamente ese tipo de enlaces presentara.  

Así que esas propiedades de los enlaces se les aplicaran algo característico para poder
 comprobar el tipo de enlace presentado

Herramientas:

§  KCl (cloruro de potasio) enlace iónico

§  NaCl (cloruro de sodio) enlace iónico

§  CuCl₂ (cloruro de cobre) enlace covalente no polar

§  MgCl₂ (di cloruró de magnesio) enlace iónico

§  KBr (bromuro de potasio) enlace iónico

§  C (carbono) enlace covalente puro

§  S (azufre) enlace covalente puro

§  I (yodo) enlace covalente puro

§  CCl₄ (tetra cloruró de carbono) enlace  covalente no polar

§  CS₂ (di sulfuro de carbono) enlace covalente no polar

§  C₆H₁₂O₆ (glucosa) enlace iónico

§  CH₃-CH₂-OH (alcohol) enlace iónico

§  CH3 (CO) CH₃ (acetona pura) enlace iónico

§   CH₂-OOCH (aceite de cocina) enlace covalente no polar.

§  H₂0 (agua destilada) enlace covalente polar.

§  Circuito.

§  Resistencia

§  Lengüeta 

Hipótesis:

Hay  cuatro tipos de enlaces químicos en estas sustancias, por lo que cada una de ellas presentara diversas características así que cada uno de los enlaces presentara lo siguiente.

• Enlace covalente polar: Se presenta en  líquidos y gases, puntos de ebullición bajos, puntos de fusión bajos, insolubles en agua, no conducen corriente eléctrica, los enlaces covalentes polares pueden existir en  los 3 estados de agregación debido a la atracción entre sus moléculas, son solubles en sustancias con el mismo tipo de enlace.

• Enlace covalente no polar: Tiene gran cantidad de actividad química, son solubles en solventes no polares, no son conductores de electricidad, sus puntos de fusión y ebullición son bajos (un poco más bajos que las sustancias polares), se observan cuando dos átomos de un elemento se unen para formar moléculas asimétricas y cuya diferencia de electronegatividad es igual de cero a uno punto cinco.

• Enlace covalente puro: Presentan uniones con átomos iguales (o bien elementos iguales), estos su diferencia de electronegatividad es igual a cero, por su composición forman moléculas visibles, son solubles en otras sustancias con el mismo tipo de enlace, no conducen electricidad.

• Enlace iónico: Suelen presentarse en sólidos cristalinos los cuales tiene puntos de fusión altos, puntos de ebullición altos, los cuales son solubles en agua, conducen electricidad en estado sólido, la dureza de estos enlaces es de 1 mons a 10 mons, presenta diferencia de electronegatividad de enlaces de 1.7 a cualquier número superior.

Procedimiento:

1.    Elaborar un circuito con lengüetas o regla, resistencia, leed cables; el cual tendrá que tener cuidado de que no se mezcle con otro tipo de sustancia.

2.    Aplicar corriente eléctrica (con el circuito) a cada una de las sustancias para poder comprobar el tipo de enlace que tiene cada uno de ellos.

3.    A su vez mezclar cada una de las sustancias con agua para comprobar sus propiedades solubles.

4.    Atreves con ayuda de un microscopio identificar qué forma tienen cada uno de los compuestos sólidos, para así comprobar si son sólidos amorfos (sólidos sin forma) o sólidos cristalinos (sólidos con formas geométricas)

5.    Después de haber comprobado el tipo de cada uno de los enlaces limpiar todo correctamente.

6.    Tomar registro de lo ocurrido.

Sustancia	Estructura	Solubilidad	Conductor eléctrico	Tipo de enlace
KCl (cloruro de potasio)	Cristalino	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
NaCl	Cristalino	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
KBr (bromuro de Potasio)	Cristalino	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
MgCl2 (Di cloruro de magnesio)	Cristalino	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
CuCl (Cloruro de cobre)	Cristalino	No Soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente no polar
C (carbono)	Amorfo	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente puro
S (azufre)	Amorfo	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente puro
C6H12O6 (glucosa)	Cristalino	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
CH2-OOCH (aceite de cocina)	Liquido	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente no polar
CH3 (CO)CH3 (acetona)	Liquido	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
I	Amorfo	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente puro
CH3-CH2-OH (alcohol)	Liquido	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
H2O (Agua destilada)	Liquido	Soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente polar
CCl4 (tetra cloruro de cobre	Liquido	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente no polar
CS2 (di sulfuro de carbono)	Liquido	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente no polar

Análisis:

Esto paso gracias a las propiedades de las sustancias que cada una de las sustancias presento al tratar de conducirle electricidad diluido en agua y además que se presento que atreves de diluir sustancias de igual tipo de enlace estos se diluían sin problemas debido a las fuerzas entre sus moléculas, igual pasando en los que no se pudo diluir esto paso gracias a la fuerza entre sus moléculas.

Conclusión:

En conclusión se demuestra que en cada  sustancia existen comportamientos diferentes  y fuerzas de interacción diferentes, las cuales hacen que tengan propiedades únicas sobre el tipo de comportamiento electronegativo tenga este (ósea que esas fuerzas hacen que las sustancias presenten un tipo de enlace entre las moléculas).

Azúcar:

Carbono:

Alcohol:

Cloruro de cobre:

Bromuro de potasio  y Di cloruro de magnesio 

Azufre:

El petroleo (trabajo de investigación)

Gutierréz Trejo Alejandro 

Grupo: 106 a

El petróleo 

• Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación.
• Producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo 
• Reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión.
•  Impurezas de los combustibles y productos que se forman.

La oxidación

En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto u otra especie química, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.

El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctrica mente  Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo.

Ejemplo de oxidación

Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:

• Metales
• No metales
• Gases nobles

                              

   Producción de energía por oxidación                                         

de combustibles provenientes de 

petroleo

L  

Las combustiones implican reacciones químicas con el oxígeno del aire a temperaturas muy elevadas. Las más comunes son las de los compuestos formados por el carbono e hidrógeno entre los que destacan al petróleo y el gas natural, que son algunas de las principales fuentes de energía que nuestra sociedad requiere.

En general la combinación del oxígeno con otros elementos que se le denominan oxidación. La oxidación puede ser un proceso lento,  pero si es rápido se le llama combustión (que es el caso). El fuego puede ser definido como una combustión rápido con desprendimiento de luz y calor. La combustión del petróleo libera en la combustión 8 700 cal/kg.

La combustión es un ejemplo de cambios energéticos en los procesos químicos, 

Combustible es cualquier substancia que pueda arder, habitualmente se reserva esta denominación para aquellos materiales que son quemados para producir energía calorífica. Los diferentes combustibles producen los mismos productos durante la combustión (estos al tener básicamente la misma composición que química que permite que cuando se produzca una combustión, que en ese proceso pierde electrones la sustancia que se manifiesta con liberación de humo o “el olor de la combustión, liberando luz característico de la energía, siendo la combustión un agente reductor al combinarse con el aire para hacer la  combustión).

La cantidad de energía calorífica producida en este tipo de reacciones se denomina calor de combustión

Reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión.

 

 

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

La reacción del combustible con el oxígeno origina sustancias gaseosas entre las cuales las más comunes son CO₂ y H₂O. Se denominan en forma genérica productos, humos o gases de combustión. Es importante destacar que el combustible solo reacciona con el oxigeno y no con el nitrógeno, el otro componente del aire.

Por lo tanto el nitrógeno del aire pasará íntegramente a los productos de combustión sin reaccionar.

A las reacciones químicas siempre se le acompañan por cambios de energía. Una razón de por qué se llevan a cabo las reacciones que los productos alcanzan un estado de energía menor, más estable que el de los reactivos. Para que los productos alcancen este estado se debe liberar y emitir energía alrededor en forma de calor.

Una combustión requiere para realizarse de un combustible, que es la sustancia que puede arder (madera, petróleo y sus derivados, carbón mineral, etc.), la cual al reaccionarse rápidamente con un comburente (en este caso el oxigeno provoca la combustión.

La mayoría de las combustiones contienen carbono e hidrógeno las propiedades de los combustibles residuales que comúnmente se usan en motores marinos, dependiendo del crudo origen, el grado y el método de refinación y purificación. Las impurezas (cenizas, agua, metales y otros sólidos) presentes en estos combustibles pueden ocasionar graves problemas durante la combustión.

El calor en una combustión de una sustancia puede predecirse tomando como base la energía proporcionada en la información de enlaces químicos, o en la energía requerida para romperlos, Es decir, la diferencia entre ambas energías es el calor de la combustión.

Proceso de oxidación rápida o quema de una sustancia con evolución simultánea de calor y, por lo general, luz. En el caso de combustibles comunes, el proceso es una de combinación química con el oxígeno atmosférico para producir productos principales como el dióxido de carbono, el monóxido de carbono, y el agua, juntos con productos como el dióxido de azufre que puede ser generado por los componentes menores del combustible.

 

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  Impurezas de los combustibles y productos que se forman.

 

Muchos de  los compuestos que se producen durante la combustión de los derivados del petróleo y del carbono contaminan el aire que respiramos el aire y afectan gravemente la dinámica de los ecosistemas.

Hay reacciones químicas que producen gases que son emitidos hacia la atmósfera.

En los últimos años, ha crecido la preocupación acerca del efecto que esas reacciones tienen sobre nuestro ambiente.

Si bien el aire  contaminado no es ya tan común que a diario escuchan índices de contaminación atmosférica como algo cotidiano. 

En ciudades como la nuestra, automóviles, las industrias y las plantas de energía  eléctrica suelen ser la causa principal de contaminación. 

Sin embargo, la contaminación del aire no es solo un problema del aire exterior, sino que el aire en recintos cerrados puede contaminarse con humo de cigarro y vapores que se desprenden de ciertos productos.

Entre los contaminantes producidos, tanto por el hombre como por la naturaleza, se encuentran: CO₂, CO, SO₂, CH₄, NO₂, NH₃ Y HS₂.

 

La combustión del carbón produce problemas de contaminación química en la atmósfera, la lluvia ácida, debida al desprendimiento de gas sulfuroso (SO₂) derivado de la combustión del azufre que acompaña al carbón como impureza. Este gas se convierte en ácido sulfúrico en contacto con la humedad atmosférica y produce daños importantes sobre:

• Efectos sobre el suelo: 

Las zonas ocupadas por pozos, baterías, playas de maniobra, piletas de purga, ductos y red caminera comprometen una gran superficie del terreno que resulta degradada.

Esto se debe al desmalezado y alisado del terreno y al desplazamiento y operación de equipos pesados. Por otro lado los derrames de petróleo y los desechos producen una alteración del sustrato original en que se implantan las especies vegetales dejando suelos inutilizables durante años.

• Efectos sobre el agua: 

En las aguas superficiales el vertido de petróleo u otros desechos produce disminución del contenido de oxígeno, aporte de sólidos y de sustancias orgánicas e inorgánicas.

Referencias:

Páginas de Internet: 

Titulo: Petróleo. y su composición

Dirección electrónica: http://www.textoscientificos.com/energia/combustibles/petroleo

Consultado:  11/ Nov /2012

Dependencia: SUBESPACIO

Año: Febrero 11, 2011

Autor: Epa

Titulo: Petroleo como gran recurso y el daño al medio ambiente

Dirección electrónica: http://www.cricyt.edu.ar/enciclopedia/terminos/ContamPetr.htm

Consultado: 11/Nov/2012

Dependencia: U.S. ENVIRONMENTAL PROTECTION AGENCY.

2008

 

Autor: Antonio Rico Galicia, Rosa Elba Pérez

Titulo: Química 1 Agua y oxigeno.

Paginas consultadas: 200- 207

Editorial: Colegio de Ciencias y Humanidades (CCH), Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM)

País: México

Autor: Gold berg

Titulo: Fundamentos de química 

Paginas consultadas: 98- 113

Editorial: Mc graw

País: México

Año: 1992