Descomposición del agua Electrolisis

Gutierréz Trejo Alejandro 106a
Equipo:2

Practica N.7

Objetivo: Descomponer el agua por medio de la electrolisis

Hipótesis:

Los productos de los reactivos van a hacer de la relación de 2:1, es decir, 2 volúmenes de hidrógeno con 1 volumen de oxígeno.

Procedimiento:

•  Llenamos de agua nuestro recipiente
• Agregamos el cloruro de sodio al agua y se empieza a disolver

• Ya disuelto llenamos dos tubos de ensayo con el agua de manera que no quede nada de aire
• colocamos los clavos ya con la corriente en la boca del tubo de ensayo
• Esperamos unos minutos para poder observar  que  en los electrodos aparecen burbujas ya que ahí es donde se forma la reacción el ánodo (el positivo) recogerá el oxígeno y el cátodo (el negativo) recogerá el hidrógeno.
• Cuando la disolución del agua marque 2:1 en las marcas que se realizaron se sacan los clavos de manera vertical
• Inclinamos el tubo de ensayo y colocamos un cerillo en la boquilla del tubo se escuchará un pequeño sonido  provocado por el hidrógeno y hacemos lo mismo con el oxigeno.
• Con la probeta medimos el volumen de la solución hasta la marca

Análisis:

Pudimos observarla reacción química que se presento mediante el burbujeo en que el compuesto del agua es de 2:1 en la carga negativa que fue el cátodo donde se recogió el hidrógeno  se encontraba el doble de gas que en la carga positiva el ánodo donde estaba el oxigeno

Volumen:
 

• En el cátodo donde se encontraba el hidrógeno  obtuvimos 10.3 ml
• En el ánodo donde se encontraba el oxigeno obtuvimos 5.2 ml 

Dividimos los resultados: 10 entre 5.2 y comprobamos si el experimento resulto 2:1

El resultado fue : 1.98

Con esto comprobamos que el experimento resulto correcto

Conclusiones: 

Al finalizar esta practica llegamos a la conclusión de que la relación en el compuesto del agua con respecto al hidrógeno y oxígeno es de 2:1 ya que el gas del hidrógeno es doble que el del oxígeno.

Procedimiento de descomposición del agua por el método de electrolisis