Alejandro Gutierrez Trejo : Practica Tipos de enlaces Quimicos

Enlaces químicos

Objetivo:

Comprobar por medio de los tipos de enlaces que contienen las diferentes sustancias en
las cuales se pondrán a prueba si presentan ese enlace o no.

Estas sustancias a su vez se tendrá que identificar su la forma de estructura que presenta
la sustancia (amorfo o cristalino).

Lo que también comprobara o reafirmara que tipo de enlace es.

Por lo que cada uno de las sustancias planteadas tendrá un diferente tipo de enlace,
estos presentaran características que únicamente ese tipo de enlaces presentara.

Así que esas propiedades de los enlaces se les aplicaran algo característico para poder
comprobar el tipo de enlace presentado

Herramientas:

§ KCl (cloruro de potasio) enlace iónico

§ NaCl (cloruro de sodio) enlace iónico

§ CuCl₂(cloruro de cobre) enlace covalente no polar

§ MgCl₂(di cloruró de magnesio) enlace iónico

§ KBr (bromuro de potasio) enlace iónico

§ C (carbono) enlace covalente puro

§ S (azufre) enlace covalente puro

§ I (yodo) enlace covalente puro

§ CCl₄(tetra cloruró de carbono) enlace covalente no polar

§ CS₂ (di sulfuro de carbono) enlace covalente no polar

§ C₆H₁₂O₆ (glucosa) enlace iónico

§ CH₃-CH₂-OH (alcohol) enlace iónico

§ CH3 (CO) CH₃ (acetona pura) enlace iónico

§ CH₂-OOCH (aceite de cocina) enlace covalente no polar.

§ H₂0 (agua destilada) enlace covalente polar.

§ Circuito.

§ Resistencia

§ Lengüeta

Hipótesis:

Hay cuatro tipos de enlaces químicos en estas sustancias, por lo que cada una de ellas presentara diversas características así que cada uno de los enlaces presentara lo siguiente.

Enlace covalente polar: Se presenta en líquidos y gases, puntos de ebullición bajos, puntos de fusión bajos, insolubles en agua, no conducen corriente eléctrica, los enlaces covalentes polares pueden existir en los 3 estados de agregación debido a la atracción entre sus moléculas, son solubles en sustancias con el mismo tipo de enlace.

Enlace covalente no polar: Tiene gran cantidad de actividad química, son solubles en solventes no polares, no son conductores de electricidad, sus puntos de fusión y ebullición son bajos (un poco más bajos que las sustancias polares), se observan cuando dos átomos de un elemento se unen para formar moléculas asimétricas y cuya diferencia de electronegatividad es igual de cero a uno punto cinco.

Enlace covalente puro: Presentan uniones con átomos iguales (o bien elementos iguales), estos su diferencia de electronegatividad es igual a cero, por su composición forman moléculas visibles, son solubles en otras sustancias con el mismo tipo de enlace, no conducen electricidad.

Enlace iónico: Suelen presentarse en sólidos cristalinos los cuales tiene puntos de fusión altos, puntos de ebullición altos, los cuales son solubles en agua, conducen electricidad en estado sólido, la dureza de estos enlaces es de 1 mons a 10 mons, presenta diferencia de electronegatividad de enlaces de 1.7 a cualquier número superior.

Procedimiento:

1. Elaborar un circuito con lengüetas o regla, resistencia, leed cables; el cual tendrá que tener cuidado de que no se mezcle con otro tipo de sustancia.

2. Aplicar corriente eléctrica (con el circuito) a cada una de las sustancias para poder comprobar el tipo de enlace que tiene cada uno de ellos.

3. A su vez mezclar cada una de las sustancias con agua para comprobar sus propiedades solubles.

4. Atreves con ayuda de un microscopio identificar qué forma tienen cada uno de los compuestos sólidos, para así comprobar si son sólidos amorfos (sólidos sin forma) o sólidos cristalinos (sólidos con formas geométricas)

5. Después de haber comprobado el tipo de cada uno de los enlaces limpiar todo correctamente.

6. Tomar registro de lo ocurrido.

Sustancia	Estructura	Solubilidad	Conductor eléctrico	Tipo de enlace
KCl (cloruro de potasio)	Cristalino	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
NaCl	Cristalino	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
KBr (bromuro de Potasio)	Cristalino	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
MgCl2 (Di cloruro de magnesio)	Cristalino	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
CuCl (Cloruro de cobre)	Cristalino	No Soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente no polar
C (carbono)	Amorfo	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente puro
S (azufre)	Amorfo	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente puro
C₆H₁₂O₆ (glucosa)	Cristalino	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
CH₂-OOCH (aceite de cocina)	Liquido	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente no polar
CH₃ (CO)CH₃ (acetona)	Liquido	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
I	Amorfo	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente puro
CH₃-CH₂-OH (alcohol)	Liquido	Soluble en agua	Si es conductor de electricidad.	Enlace iónico
H₂O (Agua destilada)	Liquido	Soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente polar
CCl₄ (tetra cloruro de cobre	Liquido	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente no polar
CS₂(di sulfuro de carbono)	Liquido	No es soluble en agua	No es conductor de electricidad.	Enlace covalente no polar

Análisis:

Esto paso gracias a las propiedades de las sustancias que cada una de las sustancias presento al tratar de conducirle electricidad diluido en agua y además que se presento que atreves de diluir sustancias de igual tipo de enlace estos se diluían sin problemas debido a las fuerzas entre sus moléculas, igual pasando en los que no se pudo diluir esto paso gracias a la fuerza entre sus moléculas.

Conclusión:

En conclusión se demuestra que en cada sustancia existen comportamientos diferentes y fuerzas de interacción diferentes, las cuales hacen que tengan propiedades únicas sobre el tipo de comportamiento electronegativo tenga este (ósea que esas fuerzas hacen que las sustancias presenten un tipo de enlace entre las moléculas).

Azúcar: